<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<rss version="2.0" xmlns:atom="http://www.w3.org/2005/Atom" xmlns:content="http://purl.org/rss/1.0/modules/content/" >
   <channel>
    <atom:link href="http://estequiometriarocks.webnode.es/rss/novedades.xml" rel="self" type="application/rss+xml" />
      <title><![CDATA[Novedades - estequiometriarocks.webnode.es]]></title>
      <link>http://estequiometriarocks.webnode.es</link>
      <language>es</language>
      <pubDate>Tue, 20 May 2014 21:20:00 +0200</pubDate>
      <lastBuildDate>Tue, 20 May 2014 21:20:00 +0200</lastBuildDate>
      <category><![CDATA[Novedades]]></category>
      <docs>http://blogs.law.harvard.edu/tech/rss</docs>
      <generator>Webnode</generator>
      <item>
         <title><![CDATA[Las leyes]]></title>
         <link>http://estequiometriarocks.webnode.es/news/las-leyes/</link>
         <description><![CDATA[Ley de las proporciones definidas&nbsp;
Fue enunciado por el&nbsp;químico&nbsp;francés&nbsp;John Dalton&nbsp;en 1804. Esta ley dice:

	Diferentes cantidades de un mismo&nbsp;elemento, que&nbsp;se&nbsp;combinan con una cantidad fija de otro elemento para formar diversos&nbsp;compuestos, están en una relación de números enteros y sencillos.


Ejemplo&nbsp;1:
Para los compuestos formados por la&nbsp;combinación&nbsp;del&nbsp;cloro con el oxígeno tenemos

	
		
			Producto
			Masa de cloro
			Masa...]]></description>
         <pubDate>Tue, 20 May 2014 21:20:00 +0200</pubDate>
         <guid isPermaLink="true">http://estequiometriarocks.webnode.es/news/las-leyes/</guid>
         <category><![CDATA[Novedades]]></category>
      </item>
      <item>
         <title><![CDATA[Jeremias Benjamin Richter]]></title>
         <link>http://estequiometriarocks.webnode.es/news/jeremias-benjamin-richter/</link>
         <description><![CDATA[Jeremías Richter descubrió el indio y determinó el peso equivalente de numerosos ácidos y bases y enuncio la ley de las proporciones recíprocas, también conocida como ley de Richter.&nbsp;
http://es.wikipedia.org/wiki/Jeremias_Benjamin_Richter
]]></description>
         <pubDate>Mon, 19 May 2014 12:06:00 +0200</pubDate>
         <guid isPermaLink="true">http://estequiometriarocks.webnode.es/news/jeremias-benjamin-richter/</guid>
         <category><![CDATA[Novedades]]></category>
      </item>
      <item>
         <title><![CDATA[Cálculos estequiometricos]]></title>
         <link>http://estequiometriarocks.webnode.es/news/calculos-estequiometricos/</link>
         <description><![CDATA[&nbsp;
Cálculos de moles
La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la reacción

	
de manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesos moleculares, podemos usar cantidades en gramos.

Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2&nbsp;¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol

	

Cálculos de masa
Normalmente no medimos cantidades molares, pues en la mayoría...]]></description>
         <pubDate>Mon, 19 May 2014 12:02:00 +0200</pubDate>
         <guid isPermaLink="true">http://estequiometriarocks.webnode.es/news/calculos-estequiometricos/</guid>
         <category><![CDATA[Novedades]]></category>
      </item>
      <item>
         <title><![CDATA[Condiciones estequiométricas]]></title>
         <link>http://estequiometriarocks.webnode.es/news/condiciones-estequiometricas/</link>
         <description><![CDATA[&nbsp;
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:
La mezcla es estequiométrica;
Los reactivos están en proporciones estequiométricas;
La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas;
Las tres expresiones tienen el mismo significado.
En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes.
Ejemplo
¿Qué cantidad...]]></description>
         <pubDate>Mon, 19 May 2014 11:48:00 +0200</pubDate>
         <guid isPermaLink="true">http://estequiometriarocks.webnode.es/news/condiciones-estequiometricas/</guid>
         <category><![CDATA[Novedades]]></category>
      </item>
      <item>
         <title><![CDATA[¿Para qué sirven los cálculos estequiométricos?]]></title>
         <link>http://estequiometriarocks.webnode.es/news/para-que-sirven-los-calculos-estequiometricos-/</link>
         <description><![CDATA[Los cálculos estequiométricos nos permiten equilibrar las ecuaciones de tal manera que las cantidades entre reactivos y productos cumplan las leyes ponderales.
]]></description>
         <pubDate>Sat, 17 May 2014 11:17:00 +0200</pubDate>
         <guid isPermaLink="true">http://estequiometriarocks.webnode.es/news/para-que-sirven-los-calculos-estequiometricos-/</guid>
         <category><![CDATA[Novedades]]></category>
      </item>
      <item>
         <title><![CDATA[¿Cómo resolver cálculos masa-mol y mol-masa?]]></title>
         <link>http://estequiometriarocks.webnode.es/news/aviso-a-los-visitantes/</link>
         <description><![CDATA[http://www.youtube.com/watch?v=EIqft09zTSY
]]></description>
         <pubDate>Wed, 30 Apr 2014 18:46:00 +0200</pubDate>
         <guid isPermaLink="true">http://estequiometriarocks.webnode.es/news/aviso-a-los-visitantes/</guid>
         <category><![CDATA[Novedades]]></category>
      </item>
      <item>
         <title><![CDATA[Lanzamiento de un cohete]]></title>
         <link>http://estequiometriarocks.webnode.es/news/se-ha-lanzado-el-website/</link>
         <description><![CDATA[Hoy cree este webside para ti, para que encuentres las respuestas que buscas y aprendas un poco más.
Así que lancemos un cohete por cada cosa que aprendas.
&nbsp;

]]></description>
         <pubDate>Wed, 30 Apr 2014 18:45:00 +0200</pubDate>
         <guid isPermaLink="true">http://estequiometriarocks.webnode.es/news/se-ha-lanzado-el-website/</guid>
         <category><![CDATA[Novedades]]></category>
      </item>
   </channel>
</rss>